Laboratorio de Ciencia y Tecnología
José Luis Fernández P.
DNI Nº 08186689
Gran parte de los productos manufacturados que utilizamos en nuestra vida diaria: jabones, azúcares, gaseosas, cemento, ácido muriático y ácido sulfúrico (para baterías), plásticos, alimentos y conservas han sido obtenidos mediante procesos químicos, empleando: reactivos, insumos y materia prima. Estos procesos tienen que estar controlados con la finalidad de tener el mínimo desperdicio.
Los ingenieros químicos realizan cálculos estequiométricos, previamente esto permitirá conocer la cantidad de reactivantes a utilizar, inclusive calcular la cantidad de productos que se va a obtener, todo se evalúa en tubos de ensayo.
Vivimos en un mundo que requiere de una integración de capacidades y recursos naturales todavía inexplotados. Mientras por un lado están los científicos y técnicas que se dedican con enormes esfuerzos a calcular la mil millonésima del valor de π (pi), o producir automóviles cómodos y de bonitos colores, por otro lado encontramos a 200 millones de Latinoamericanos que viven en extrema pobreza y sin acceso a los servicios fundamentales derivados de la Ciencia y Tecnología.
La educación por su parte es mala y costosa de tipo estereotipado (Stereo= firme y Topos= modelo) que no se sabe cuándo acabará y no se enseña que una cosa es la matemática, otra la física y la sociología que no tienen por que incursionar los ingenieros, porque estos tienen que ver con la Química Analítica, la Química Orgánica y la Física-Química, así los estudiantes van cerrando circuitos integrados de memoria mental y colocadas en el archivo oscuro, que nunca más lo van a utilizar. Es fragmentada e inútil terminando la secundaria confundidos, y completan el círculo vicioso las academias de preparación que son centros comerciales en educación.
Cuando llegan a la universidad sigue la rutina de “separatas”, o ustedes ya han “estudiado” este punto, porque el “catedrático” está en igual condición o peor que el estudiante, pero que hayan pisado alguna industria local o prácticas de laboratorio jamás y así muchos como el profesor secundario y catedrático son por ejemplo abogados o médicos como profesores, entonces chocan con la realidad productiva y social y no salen como profesionales a contribuir en áreas como la tecnología del combustible para automóviles a base del alcohol etílico en lugar de gasolina y que para ellos se necesitan: agrónomos, sociólogos, economistas que contribuyan a la producción de caña de azúcar que no solo se va a utilizar en la alimentación.
De allí que en apoyo a la Ciencia y Tecnología, cambiar los programas actuales de buffet por otros más productos:
a) Reacción y principios fundamentales de esta.
b) Producción y purificación de sustancias de importancia industrial.
c) Obtención y degradación de metales (el Perú es un país metalúrgico).
d) Aplicación para evitar el deterioro ambiental dentro de estos puntos tenemos:
El punto a reacción y principios fundamentales
- Aniones y cationes (con prácticas de laboratorio) aplicaciones industriales.
- Oxidación y reducción I (Diagramas de las clases de energía libre, con temperatura) para la producción y reducción de óxido, ácidos y bases de cada uno de estos óxidos.
- Oxido reducción II. Reacciones redox desde semireacciones, estudio de una serie electromotriz.
Poder oxidante de los halógenos y formación de haluros.
- Obtención del acido sulfúrico, su importancia comercial en el mundo (laboratorio).
- Producción de carbonatos de sodio a partir de sustancias de bajo de costo mediante el proceso industrial (laboratorio)
- Obtención y degradación de metales de transición. El cobre, como se obtienen. Cobre metálico y todos sus compuestos a partir de los minerales en la naturaleza (practica de laboratorio)
- Corrosión analizar las causas y su solución.
d) Aplicación para evitar el deterioro ambiental (tres prácticas)
- Almacenamiento de energía térmica y reutilización de la energía solar.
- Semiconductores fundamentos y teorías (tres prácticas de laboratorio)
10. Degradación foto catalítica de continentes acuosos (galvanoplastia y galvanostegial (práctica)
Los semiconductores donde se utiliza la energía luminosa para transformar un ion contaminante en inocuo.
Las prácticas son independientes y se pueden llevar en cualquier orden excepto oxidación I-II que se degradan en una cuba de contaminantes acuosos. Según (IUPAC)
ENERGÍA CALORÍFICA Y CAMBIOS QUÍMICOS
- Soluto del Cl Na en un tubo de ensayo
- Una cantidad de azúcar en calor del tubo de ensayo
- Colocar 5cc. De Cl H al 10% utilizar el termómetro
- 10-15 cc de NaCl al 1% y se divide en 4 partes con: NO₃ Ag (NO₃)₂Ca, NO₃ P y NO₃ K
- Prepara oxígeno con Cl O₃ K + Mn O₂ y calentarlo e introducir un punto de ignición con una pajita de escoba ardiendo.
- Preparación de alcohol y yodo, masticar pan o galleta mezclar ésta en solución 1º en frio y después en caliente.
- Poner permanganato de potasio y una capsula y gotear (1-2) de ácido sulfúrico acercar una estopa de algodón empapado en alcohol, analizar lo que sucede. El color morado es ozono y lo que arde es oxigeno con el combustible alcohol.
- Hacer un jardín químico con compuestos inorgánicos.
